物理性質
　　 純凈的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，當其質量分數達到98%（約15mol/L）時形成共沸混合物（沸點120.5℃），此后硝酸質量分數不增加，制取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物并進行蒸餾.

化學性質

酯化反應（esterification） 　

　 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。

　　硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下 　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O 　

硝化反應（nitration） 　

　濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產生。

　　最為常見的硝化反應是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O 　　氧化還原反應（reduction-oxidation reaction） 　　

硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出。